工业硫酸是一种活泼的二元无机强酸，可与多种金属发生反应。与其他腐蚀性强酸和强碱一样，硫酸会迅速与蛋白质和脂肪发生酰胺水解和酯水解，降解生物组织并引起化学灼伤。但是，它对身体的强腐蚀性作用也与它的强脱水作用有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生反应，释放出大量的热能。除了化学烧伤外，还可能导致二度烧伤。因此，硫酸造成的损害往往大于其他可比较的强酸（如盐酸和硝酸）。硫酸不慎进入眼睛会导致失明，不慎吞食会对内脏造成不可逆转的伤害，甚至死亡。硫酸还具有很强的氧化性，会腐蚀大部分金属，所以一定要小心存放。

随着浓度的增加，高浓度硫酸的危险性也会增加。因为除了酸性物质的比例增加外，它的排水性和氧化性也增加了。如果溶液中的硫酸含量为 1.5M 或更高，则应张贴警告标签“腐蚀性”，并且在 0.5 和 1.5M 之间为“刺激性”。但即使是实验室中常见的“低浓度”硫酸（约 1 M，10 比重）也会随着时间的推移被纸张去除。

为防止浓硫酸与水接触后放出大量热量，进一步损伤皮肤，治疗前请用干布将硫酸从皮肤上擦掉。但在实践中，与其他腐蚀性物质一样，应该用大量的水冲洗至少 10 到 15 分钟，因为大量的水可以迅速冷却受损组织并散发热量。由于硫酸在接触时会迅速烧焦皮肤，因此用干布擦拭可能会摩擦甚至擦拭受损皮肤。如果硫酸不慎沾到防护服上，应立即脱下并冲洗受影响的皮肤。